Сергей Борисович писал(а):Что то я Вас не пойму, ссылку даете которая ставит под сомнение, существования свободных электронов, если не вообще всех, а сами ссылаетесь на Ваши правильные физические законы. Абсурд! Вся
физика построена на элементарном заряде электрона.
Вы уж определитесь - "Вы за белых или за красных"!
Как всё запущено...благо есть желание понять...
Уважаемый оппонент, свободные электроны (электронный газ) существуют в проводниках ПЕРВОГО рода...металлах.
Электролиты - это проводники ВТОРОГО рода. Движение ионов осуществляют ток в проводниках второго рода.
В предлагаемой для изучения статье (см. ссылку) дано объяснение и доказательства существования ЭЛЕМЕНТАРНЫХ зарядов через количество первичных продуктов, выделяющихся на электродах.
Для чего? Как доказать, что электрический заряд электрона равен по значению электрическому заряду протона? Положительные и отрицательные ионы атомов переносят ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ заряды "плюс" и "минус". Надеюсь, знаете что есть ион атома?
Вот доказательства:
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах (множественное число) при электролизе:
Масса m вещества, выделившегося на электроде(единственное число), прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:
m = kQ = kIt.
- величину k называют электрохимическим эквивалентом вещества.
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов, пришедших к электроду:
Здесь m0 и q0 – масса и заряд одного иона, – число ионов, пришедших к электроду при прохождении через электролит заряда Q. Таким образом, электрохимический эквивалент k равен отношению массы m0 иона данного вещества к его заряду q0.
Так как заряд иона равен произведению валентности вещества n на элементарный заряд e (q0 = ne), то выражение для электрохимического эквивалента k можно записать в виде
Здесь NA – постоянная Авогадро NA = 6,022 10 23, M = m0NA – молярная масса вещества, n – валентность, F = eNA –постоянная Фарадея.
F = eNA = 96485 Кл / моль,
Где е - заряд электрона.
Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.
Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:
Заряд одновалентного иона равен заряду электрона q=e=-1,6 10-19 кулон, заряд электрона называют отрицательным элементарным зарядом. Заряд протона (позитрона, положительного иона) называют положительным элементарным зарядом.
Выучить и запомнить...